المحاضرة 2: البنية الذرية
المحتوى الرئيسي للمحاضرة:
حالات المادة وخصائصها
- الحالات الثلاث الرئيسية:
- الصلبة: لها شكل وحجم ثابت.
- السائلة: لها حجم ثابت وشكل متغير حسب الإناء.
- الغازية: لا شكل ولا حجم ثابت.
- خصائص المادة: الكتلة، الحجم، الكثافة، درجة الانصهار والغليان.
تطور النماذج الذرية:
- نموذج دالتون: الذرة جسيم صلب غير قابل للتجزئة.
- نموذج طومسون: الذرة كرة موجبة تتوزع فيها الإلكترونات.
- نموذج رذرفورد: الذرة تحتوي نواة موجبة تحيط بها الإلكترونات.
- نموذج بور: الإلكترونات تدور في مدارات محددة حول النواة.
- النموذج الحديث: المدارات غير ثابتة، بل سُحب إلكترونية (مستويات طاقة احتمالية).
مكونات الذرة وخصائصها:
- الإلكترونات (سالبة، تدور حول النواة)
- البروتونات (موجبة، داخل النواة)
- النيوترونات (متعادلة، داخل النواة)
- معظم كتلة الذرة في نواتها.
- العدد الذري والعدد الكتلي والنظائر:
- العدد الذري (Z): عدد البروتونات في نواة الذرة.
- العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
- النظائر: ذرات نفس العنصر لها نفس العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي (مثال: كربون-12 وكربون-14).
- لحساب عدد النيوترونات:
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري
العناصر والمركبات:
- العنصر: مادة نقية تتكوّن من نوع واحد من الذرات (مثل: الأكسجين، الذهب).
- المركب: مادة ناتجة عن اتحاد ذرات عنصرين أو أكثر (مثل: الماء H₂O، ثاني أكسيد الكربون CO₂).
تعليقات
إرسال تعليق