القائمة الرئيسية

الصفحات

المحاضرة 2: البنية الذرية (علوم عامة)

 المحاضرة 2: البنية الذرية

المحتوى الرئيسي للمحاضرة:

حالات المادة وخصائصها

  • الحالات الثلاث الرئيسية:
  • الصلبة: لها شكل وحجم ثابت.
  • السائلة: لها حجم ثابت وشكل متغير حسب الإناء.
  • الغازية: لا شكل ولا حجم ثابت.
  • خصائص المادة: الكتلة، الحجم، الكثافة، درجة الانصهار والغليان.

تطور النماذج الذرية:

  • نموذج دالتون: الذرة جسيم صلب غير قابل للتجزئة.
  • نموذج طومسون: الذرة كرة موجبة تتوزع فيها الإلكترونات.
  • نموذج رذرفورد: الذرة تحتوي نواة موجبة تحيط بها الإلكترونات.
  • نموذج بور: الإلكترونات تدور في مدارات محددة حول النواة.
  • النموذج الحديث: المدارات غير ثابتة، بل سُحب إلكترونية (مستويات طاقة احتمالية).

مكونات الذرة وخصائصها:

  • الإلكترونات (سالبة، تدور حول النواة)
  • البروتونات (موجبة، داخل النواة)
  • النيوترونات (متعادلة، داخل النواة)
  • معظم كتلة الذرة في نواتها.
  • العدد الذري والعدد الكتلي والنظائر:
  • العدد الذري (Z): عدد البروتونات في نواة الذرة.
  • العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
  • النظائر: ذرات نفس العنصر لها نفس العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي (مثال: كربون-12 وكربون-14).
  • لحساب عدد النيوترونات:
  • عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري

العناصر والمركبات:

  • العنصر: مادة نقية تتكوّن من نوع واحد من الذرات (مثل: الأكسجين، الذهب).
  • المركب: مادة ناتجة عن اتحاد ذرات عنصرين أو أكثر (مثل: الماء H₂O، ثاني أكسيد الكربون CO₂).

رابط تحميل المحاضرة pdf

شرح المحاضرة على YOU TUBE

تعليقات

التنقل السريع